$550 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons Z_{(g)}$ માટે $K_c$ નું મૂલ્ય $10^{-4} \ mol^{-1} \ L$ છે. જો સંતુલન સમયે $[X] = \frac{1}{2}[Y] = \frac{1}{2}[Z]$ હોય,તો સંતુલને $[Z]$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

સંતુલન પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ માટે,જો આપણે $A$ અને $B$ ની સમાન સાંદ્રતાથી શરૂઆત કરીએ,તો સંતુલને $C$ ની સાંદ્રતા $A$ કરતા $2$ ગણી મળે છે. $K_c$ નું મૂલ્ય શોધો.

એક પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ માં,જ્યારે $1 \ mol$ $A$ ને $1 \ mol$ $B$ સાથે $10 \ L$ ના બંધ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલને $B$ નો $40 \%$ ભાગ પ્રક્રિયા કરે છે. $K_C$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

ત્રણ પ્રક્રિયાઓ અને તેમના સંતુલન અચળાંકો આપેલા છે:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 ; k_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO ; k_2$
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons H_2O ; k_3$
પ્રક્રિયા $2NH_3 + \frac{5}{2}O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક $k_1, k_2$ અને $k_3$ ના સ્વરૂપમાં શું થશે?

$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + 2H_2O(l)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H_r = -170.8 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_{c}$ નું મૂલ્ય $99.0$ છે: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$. $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં,$A_{2}$ ના $2 \ moles$ ને $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યા અને સંતુલન પ્રાપ્ત થયું. સંતુલન સમયે $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{1}(A_{2})$ અને $C_{2}(B_{2})$ છે. હવે,ફ્લાસ્કમાં $A_{2}$ નો $1 \ mole$ ઉમેરવામાં આવ્યો અને ફરીથી સંતુલન સ્થાપિત કરવા માટે $T(K)$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવ્યું. $A_{2}$ અને $B_{2}$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $C_{3}(A_{2})$ અને $C_{4}(B_{2})$ છે. $C_{3}(A_{2})$ નું મૂલ્ય $mol \ L^{-1}$ માં શું હશે?