pH = 6 और pH = 3 वाले विलयनों के समान आयतन को | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। प्रथम विलयन के लिए,$[H^+]_1 = 10^{-6} \ M$ है। द्वितीय विलयन के लिए,$[H^+]_2 = 10^{-3} \ M$ है। मिश्रण करन

Vedclass · Accepted Answer

$3.3$

Vedclass · Answer

(A) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। प्रथम विलयन के लिए,$[H^+]_1 = 10^{-6} \ M$ है। द्वितीय विलयन के लिए,$[H^+]_2 = 10^{-3} \ M$ है। मिश्रण करने पर,कुल आयतन $2V \ L$ हो जाता है। $H^+$ आयनों के कुल मोल = $(10^{-6} 	imes V) + (10^{-3} 	imes V) = V(10^{-6} + 10^{-3}) \ mol$ है। परिणामी विलयन की सांद्रता $[H^+]_{mix} = \frac{V(10^{-6} + 10^{-3})}{2V} = \frac{10^{-3} + 0.001 	imes 10^{-3}}{2} \approx \frac{10^{-3}}{2} = 0.5 	imes 10^{-3} = 5 	imes 10^{-4} \ M$ है। अब,$pH = -\log[H^+]_{mix} = -\log(5 	imes 10^{-4}) = -(\log 5 + \log 10^{-4}) = -(0.7 - 4) = 3.3$।

$pH = 6$ और $pH = 3$ वाले विलयनों के समान आयतन को मिलाने पर,प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

Similar Questions

पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के $pH$ की गणना कीजिए:
$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$
$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$
$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$
$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$

$NaOH$ एक प्रबल क्षार है। $5.0 \times 10^{-2} \ M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया है: $\log \ 2 = 0.3$)

$1 \times 10^{-4} \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

निम्नलिखित में से किस विलयन का $pH$ $1.0$ के निकट होगा?

$HCl$ के $10^{-8} \ M$ जलीय विलयन का $pH$ है

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module