निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी बढ़ती है?

कथन : कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पानी बर्फ की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
कारण : तरल रूप में पानी की एन्ट्रॉपी बर्फ से अधिक होती है।

$\Delta S$ का धनात्मक मान यह दर्शाता है कि

$100 \ kg$ द्रव्यमान वाली एक प्रणाली एक ऐसी प्रक्रिया से गुजरती है जिसमें इसकी विशिष्ट एन्ट्रापी $0.3 \ kJ \ kg^{-1} \ K^{-1}$ से बढ़कर $0.4 \ kJ \ kg^{-1} \ K^{-1}$ हो जाती है। उसी समय,परिवेश की एन्ट्रापी $80 \ kJ \ K^{-1}$ से घटकर $75 \ kJ \ K^{-1}$ हो जाती है। $(\Delta S)_{universe}$ का मान $kJ \ K^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

$373 \, K$ पर $1 \, \text{mole}$ द्रव जल का वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा ($, kJ/K$ में)? $[\Delta H_{vap} = 2.257 \, kJ/g]$.

$1 \, mol$ बर्फ के गलन के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। जल का गलनांक $273 \, K$ है और जल के गलन की मोलर एन्थैल्पी $= 6.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है।