જો કોઇ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = \Delta S > 0$ હોય,તો $\Delta H = $ ................

નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયા થઈ શકતી નથી?

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ છે. જે તાપમાનની નીચે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય તે તાપમાન કેટલું હશે?

આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $H_{2(g)} + S_{(s)} \to H_2S_{(g)}$; $\Delta H_r = 100\, kJ/mol$ અને $\Delta S_r = 400\, J/mol\cdot K$. જે તાપમાને ઉપરની પ્રક્રિયા પ્રતિવર્તી રીતે થાય છે તે તાપમાન (ધારો કે $\Delta H_r$ અને $\Delta S_r$ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે) ..... $K$ છે.

$25 \ ^oC$ તાપમાને $50 \ g$ આયર્નને $HCl$ માં દ્રાવ્ય કરવામાં આવે તો ખુલ્લા બીકરમાં થતા કાર્યની ગણતરી $J$ માં કરો. વાતાવરણનું દબાણ $1 \ atm$ છે.

${\left[ {\frac{dG}{dT}} \right]_P}$ નું મૂલ્ય .... છે.