यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए Delta H | vedclass

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Question

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा का समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S$ है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित न होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H > T \cdot \Delta S$

Vedclass · Answer

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा का समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S$ है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित न होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन धनात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G > 0$। अतः,$\Delta H - T \cdot \Delta S > 0$ होगा,जिसका अर्थ है $\Delta H > T \cdot \Delta S$।

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है,तो किस स्थिति में अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) नहीं होगी?

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रासायनिक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) किसमें होने वाले ऋणात्मक परिवर्तन द्वारा निर्धारित की जाती है?

$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

अभिक्रिया कब स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है?

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta S > 0$ है,तो $\Delta H = $ ................

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