PbF_4 और PbCl_4 का अस्तित्व है,जबकि PbBr_4 और | vedclass

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Question

(B) $Pb^{4+}$ एक बहुत ही प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह $Br^-$ या $I^-$ के साथ जुड़ता है,तो $Pb^{4+}$ इन आयनों को $Br_2$ या $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है औ

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$Pb^{4+}$ की प्रबल ऑक्सीकरण प्रकृति

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(B) $Pb^{4+}$ एक बहुत ही प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह $Br^-$ या $I^-$ के साथ जुड़ता है,तो $Pb^{4+}$ इन आयनों को $Br_2$ या $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं $Pb^{2+}$ में अपचयित हो जाता है। इसलिए,$PbBr_4$ और $PbI_4$ अस्थिर हैं और इनका अस्तित्व नहीं होता है।

कॉलम $I$	कॉलम $II$
$(A). (CH_3)_2 SiCl_2$	$(p).$ हाइड्रोजन हैलाइड का निर्माण
$(B). XeF_4$	$(q).$ रेडॉक्स प्रतिक्रिया
$(C). Cl_2$	$(r).$ कांच के साथ प्रतिक्रिया
$(D). VCl_5$	$(s).$ बहुलकीकरण (पॉलिमराइजेशन)
	$(t). O_2$ का निर्माण

$PbF_4$ और $PbCl_4$ का अस्तित्व है,जबकि $PbBr_4$ और $PbI_4$ का अस्तित्व नहीं है। इसका कारण ....... है।

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