2.5 mol Cr_2O_7^{2-} को Cr^{3+} में अपचयित ( | vedclass

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Question

(A) डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mo

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$15$

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(A) डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। अतः,$2.5 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल हैं: $2.5 \ mol 	imes 6 \ mol \ e^- / mol \ Cr_2O_7^{2-} = 15 \ mol \ e^-$.

$2.5 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए कितने मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है?

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