નીચેની પરિસ્થિતિઓમાં ઉત્પન્ન થતા કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ ગણો:
$(i)$ $1$ મોલ કાર્બનને હવામાં બાળવામાં આવે છે.
$(ii)$ $1$ મોલ કાર્બનને $16 \ g$ ડાયઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવે છે.
$(iii)$ $2$ મોલ કાર્બનને $16 \ g$ ડાયઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવે છે.

(N/A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી: $1 \ mol \ C$ એ $1 \ mol \ (32 \ g)$ $O_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $1 \ mol \ (44 \ g)$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$(i)$ $1 \ mol \ C$ ને હવામાં બાળતા,તે $44 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$(ii)$ અહીં,$1 \ mol \ C$ ને $32 \ g$ $O_2$ ની જરૂર છે. પરંતુ માત્ર $16 \ g$ $O_2$ ઉપલબ્ધ હોવાથી,$O_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે. તેથી,$16 \ g$ $O_2$ દ્વારા $(44 \ g \ CO_2 / 32 \ g \ O_2) \times 16 \ g \ O_2 = 22 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થશે.
$(iii)$ અહીં,$2 \ mol \ C$ સાથે $16 \ g \ (0.5 \ mol)$ $O_2$ આપવામાં આવ્યો છે. $O_2$ ફરીથી સીમિત પ્રક્રિયક છે. તેથી,$16 \ g$ $O_2$ દ્વારા $22 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થશે.