O_2,O_2^+,O_2^- અને O_2^{2-} ની બંધ વિયોજન ઉષ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) બંધ વિયોજન ઉષ્મા એ બંધક્રમાંકના સમપ્રમાણમાં હોય છે.દરેક સ્પીસીઝ માટે બંધક્રમાંકની ગણતરી:$O_2$ ($16$ ઇલેક્ટ્રોન): બંધક્રમાંક = $(10-6)/2 = 2.0$$O_2

Vedclass · Accepted Answer

$O_2^{2-} < O_2^- < O_2 < O_2^+$

Vedclass · Answer

(A) બંધ વિયોજન ઉષ્મા એ બંધક્રમાંકના સમપ્રમાણમાં હોય છે.દરેક સ્પીસીઝ માટે બંધક્રમાંકની ગણતરી:$O_2$ ($16$ ઇલેક્ટ્રોન): બંધક્રમાંક = $(10-6)/2 = 2.0$$O_2^+$ ($15$ ઇલેક્ટ્રોન): બંધક્રમાંક = $(10-5)/2 = 2.5$$O_2^-$ ($17$ ઇલેક્ટ્રોન): બંધક્રમાંક = $(10-7)/2 = 1.5$$O_2^{2-}$ ($18$ ઇલેક્ટ્રોન): બંધક્રમાંક = $(10-8)/2 = 1.0$બંધક્રમાંકનો ક્રમ $O_2^{2-} (1.0) તેથી,સાચો ક્રમ $O_2^{2-} < O_2^- < O_2 < O_2^+$ છે.

સ્તંભ $I$	સ્તંભ $II$
$(A)$ $B_2$	$(p)$ અનુચુંબકીય
$(B)$ $N_2$	$(q)$ ઓક્સિડેશન પામે છે
$(C)$ $O_2^{-}$	$(r)$ રિડક્શન પામે છે
$(D)$ $O_2$	$(s)$ બંધ ક્રમાંક $\geq 2$
	$(t)$ '$s$' અને '$p$' કક્ષકોનું મિશ્રણ

$O_2$,$O_2^+$,$O_2^-$ અને $O_2^{2-}$ ની બંધ વિયોજન ઉષ્માનો વધતો ક્રમ જણાવો.

Similar Questions

આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory) મુજબ $O_2$ અણુની બંધનકારક કક્ષકોમાં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

$Cl_2O_7$ માં $Cl$ અને $O$ વચ્ચેનો $\pi$-બંધ કોના અતિવ્યાપન (overlapping) દ્વારા રચાય છે :-

$N_2^+$ આણ્વીય આયન માટેના આણ્વીય કક્ષક ચિત્રમાં,$\sigma_{2p_z}$ આણ્વીય કક્ષકમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

$NO$ નો બંધક્રમાંક $2.5$ છે જ્યારે $NO^+$ નો બંધક્રમાંક $3$ છે. આ બે ઘટકો માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module