વિભાગ-$I$ માં આપેલા નિયમોને વિભાગ-$II$ માં આપેલા તેમના ગાણિતીય સ્વરૂપો સાથે જોડો.
વિભાગ-$I$ વિભાગ-$II$
$(1)$ બોઇલનો નિયમ $(A)$ $p \propto T$
$(2)$ ચાર્લ્સનો નિયમ $(B)$ $V \propto n$
$(3)$ ગેલ્યુસેકનો નિયમ $(C)$ $p \propto \frac{1}{V}$
$(4)$ એવોગેડ્રોનો નિયમ $(D)$ $pV = nRT$
$(5)$ આદર્શ વાયુ સમીકરણ $(E)$ $V = k_2T$

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(A-D) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(1)$ બોઇલનો નિયમ: $p \propto \frac{1}{V}$ $(C)$
$(2)$ ચાર્લ્સનો નિયમ: $V \propto T$ અથવા $V = k_2T$ $(E)$
$(3)$ ગેલ્યુસેકનો નિયમ: $p \propto T$ $(A)$
$(4)$ એવોગેડ્રોનો નિયમ: $V \propto n$ $(B)$
$(5)$ આદર્શ વાયુ સમીકરણ: $pV = nRT$ $(D)$
તેથી,સાચો ક્રમ $(1-C, 2-E, 3-A, 4-B, 5-D)$ છે.

Explore More

Similar Questions

$30^{\circ} C$ તાપમાને $1 \, bar$ દબાણે રહેલી $500 \, dm^{3}$ હવાને $200 \, dm^{3}$ સુધી સંકોચવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ દબાણ કેટલું હશે ($, bar$ માં)?

$546^{\circ} C$ તાપમાને અને $0.1 \, bar$ દબાણે $34.05 \, mL$ ફોસ્ફરસની બાષ્પનું વજન $0.0625 \, g$ છે. ફોસ્ફરસનું મોલર દળ શું છે?

$127 \, ^oC$ તાપમાને વાયુનું કદ $3 \, L$ છે. જો અચળ દબાણે વાયુનું કદ અડધું કરવામાં આવે,તો અંતિમ તાપમાન $K$ માં ગણો. ($, K$ માં)

$27^{\circ} C$ તાપમાને $1 \,dm^{3}$ ના પાત્રમાં રહેલા $8 \,g$ ડાયઓક્સિજન અને $4 \,g$ ડાયહાઈડ્રોજનના મિશ્રણનું કુલ દબાણ ગણો. $(R = 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1})$

નીચેનામાંથી શું ચાર્લ્સનો નિયમ દર્શાવતું નથી?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo