pH = 5.0 वाले एक विलयन को 100 गुना तनु किया ज | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $H^+$ आयनों की प्रारंभिक सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$ है। विलयन को $100$ गुना तनु करने पर,नई सांद्रता $[H^+]_2 = \frac{10^{-5}}{100

Vedclass · Accepted Answer

$6.96$

Vedclass · Answer

(D) $H^+$ आयनों की प्रारंभिक सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$ है। विलयन को $100$ गुना तनु करने पर,नई सांद्रता $[H^+]_2 = \frac{10^{-5}}{100} = 10^{-7} \ M$ हो जाती है। चूंकि जब अम्ल की सांद्रता बहुत कम होती है तो पानी से प्राप्त $H^+$ $(10^{-7} \ M)$ को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है,इसलिए कुल $[H^+]$ का मान $[H^+]_{total} = [H^+]_{acid} + [H^+]_{water} = 10^{-7} + 10^{-7} = 2 	imes 10^{-7} \ M$ होगा। $pH$ की गणना $pH = -\log[H^+]_{total} = -\log(2 	imes 10^{-7}) = 7 - \log 2 = 7 - 0.301 = 6.699 \approx 6.7$ के अनुसार की जाती है।

$pH = 5.0$ वाले एक विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

Similar Questions

$10 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $40 \ mL$ $0.2 \ M$ $H_2SO_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 17 = 1.23, \log 5 = 0.7, \log 10 = 1$)

$10^{-8} \ M$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

जब $100 \ mL$ $HCl$ $(pH = 2)$ के जलीय विलयन को $200 \ mL$ $NaOH$ $(pH = 12)$ के जलीय विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी $pH$ क्या होगा?

$pH = 1$ वाले $1 \ L$ जलीय $HCl$ विलयन का $pH = 2$ करने के लिए इसमें कितने लीटर पानी मिलाना होगा?

$Mg(OH)_2$ के एक क्षारीय विलयन का $pH = 12$ है। तो $200 \ mL$ अंतिम विलयन में $Mg(OH)_2$ की कितनी मात्रा ($gm$ में) घुली हुई है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module