5.4 pH वाले विलयन में [H^+] की सांद्रता क्या | vedclass

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Question

(A) $pH$ और $[H^+]$ के बीच संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H^+]$.दी गई $pH$ का मान रखने पर: $5.4 = -\log[H^+]$.अतः,$[H^+] = 10^{-5.4}$

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$3.98 	imes 10^{-6} \ M$

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(A) $pH$ और $[H^+]$ के बीच संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H^+]$.दी गई $pH$ का मान रखने पर: $5.4 = -\log[H^+]$.अतः,$[H^+] = 10^{-5.4}$.$[H^+] = 10^{0.6} 	imes 10^{-6}$.चूंकि $10^{0.6} \approx 3.98$,इसलिए सांद्रता $[H^+] = 3.98 	imes 10^{-6} \ M$ होगी।

$5.4$ $pH$ वाले विलयन में $[H^+]$ की सांद्रता क्या होगी?

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