0.20 M CH_3COONa और 0.10 M CH_3COOH के मि | vedclass

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Question

(A) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण $(CH_3COONa)$ से बना बफर विलयन है।$[H^+]$ के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उप

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$9.0 	imes 10^{-6}$

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(A) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण $(CH_3COONa)$ से बना बफर विलयन है।$[H^+]$ के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$[H^+] = K_a 	imes \frac{[	ext{Acid}]}{[	ext{Salt}]}$दिया गया है:$K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$$[	ext{Acid}] = [CH_3COOH] = 0.10 \ M$$[	ext{Salt}] = [CH_3COONa] = 0.20 \ M$मान रखने पर:$[H^+] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{0.10}{0.20}$$[H^+] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes 0.5$$[H^+] = 0.9 	imes 10^{-5} = 9.0 	imes 10^{-6} \ M$

$0.20 \ M \ CH_3COONa$ और $0.10 \ M \ CH_3COOH$ के मिश्रित विलयन में $[H^+]$ की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

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$25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COONa$ और $25 \ mL$ $1 \ M$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ निम्नलिखित में से किसके $5 \ mL$ मिलाने पर काफी प्रभावित होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित में से किस मिश्रण का $pH$ सबसे कम होगा?

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाकर $1 \ L$ विलयन बनाया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ क्या होगा?

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