निम्नलिखित पदार्थों के समान सांद्रता वाले विल | vedclass

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Question

(C) न्यूनतम $pH$ निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए विकल्पों में से सबसे अम्लीय विलयन की पहचान करते हैं।$1$. $BaCl_2$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षा

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$NH_4Cl$

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(C) न्यूनतम $pH$ निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए विकल्पों में से सबसे अम्लीय विलयन की पहचान करते हैं।$1$. $BaCl_2$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(Ba(OH)_2)$ का लवण है,इसलिए यह उदासीन है $(pH \approx 7)$।$2$. $Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है $(pH > 7)$।$3$. $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए यह अम्लीय है $(pH $4$. $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है $(pH > 7)$।अतः,$NH_4Cl$ एकमात्र अम्लीय लवण है,इसलिए इसका $pH$ न्यूनतम होगा।

निम्नलिखित पदार्थों के समान सांद्रता वाले विलयन अलग-अलग बनाए गए हैं। इनमें से किस विलयन का $pH$ न्यूनतम होगा?

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यदि $HB$ का $K_a = 10^{-12}$ है,तो $0.01 \ M$ $A^{+}B^{-}$ लवण विलयन के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें।

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन का $pH$ सबसे अधिक होगा?

$0.1 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन के लिए $K_h$ और $pH$ की गणना करें। [ $K_w = 1 \times 10^{-14}$,$K_{NH_4OH} = 1.75 \times 10^{-5}$ ]

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