$0.1 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन के लिए $K_h$ और $pH$ की गणना करें। [ $K_w = 1 \times 10^{-14}$,$K_{NH_4OH} = 1.75 \times 10^{-5}$ ]

(A) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण $(NH_4Cl)$ के लिए,जल-अपघटन स्थिरांक $K_h = \frac{K_w}{K_b}$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $K_h = \frac{1 \times 10^{-14}}{1.75 \times 10^{-5}} = 5.71 \times 10^{-10}$.
विलयन का $pH$ सूत्र $pH = \frac{1}{2} [pK_w - pK_b - \log C]$ द्वारा प्राप्त होता है।
$pK_w = 14$,$pK_b = -\log(1.75 \times 10^{-5}) \approx 4.76$,और $\log C = \log(0.1) = -1$.
$pH = \frac{1}{2} [14 - 4.76 - (-1)] = \frac{1}{2} [10.24] = 5.12$.