$NH_4OH$ નો $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ છે. $0.15 \ M$ $NH_4OH$ અને $0.25 \ M$ $NH_4Cl$ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

(A) બેઝિક બફર દ્રાવણ માટે,$pOH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.
આપેલ છે: $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$[Base] = 0.15 \ M$,$[Salt] = 0.25 \ M$.
$pK_b = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.745$.
$pOH = 4.745 + \log \frac{0.25}{0.15} = 4.967$.
$pH + pOH = 14$ હોવાથી,$pH = 14 - 4.967 = 9.033$.