$NH_4OH$ का $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ है। $0.15 \ M$ $NH_4OH$ और $0.25 \ M$ $NH_4Cl$ युक्त विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।
(A) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$.
दिया गया है: $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$[Base] = 0.15 \ M$,$[Salt] = 0.25 \ M$.
$pK_b = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.745$.
$pOH = 4.745 + \log \frac{0.25}{0.15} = 4.967$.
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 4.967 = 9.033$.
दिया गया है: $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$[Base] = 0.15 \ M$,$[Salt] = 0.25 \ M$.
$pK_b = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.745$.
$pOH = 4.745 + \log \frac{0.25}{0.15} = 4.967$.
चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 4.967 = 9.033$.
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$S : 10 \ mL, 0.05 \ M \ NaF + 5 \ mL, 0.1 \ M \ HF$
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$P : 10 \ mL, 0.1 \ M \ NaOH + 5 \ mL, 0.1 \ M \ HCl$
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$R : 10 \ mL, 0.1 \ M \ NH_3 + 10 \ mL, 0.1 \ M \ NH_4Cl$
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