0.126 g अम्ल को पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 20 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) उदासीनीकरण बिंदु पर,अम्ल के तुल्यांकों की संख्या = क्षार के तुल्यांकों की संख्या।$NaOH$ के तुल्यांक $= N 	imes V 	ext{ (लीटर में)} = 0.1 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$63$

Vedclass · Answer

(D) उदासीनीकरण बिंदु पर,अम्ल के तुल्यांकों की संख्या = क्षार के तुल्यांकों की संख्या।$NaOH$ के तुल्यांक $= N 	imes V 	ext{ (लीटर में)} = 0.1 	imes \frac{20}{1000} = 0.002 	ext{ तुल्यांक}$.चूंकि अम्ल पूर्णतः उदासीन हो जाता है,इसलिए अम्ल के तुल्यांक भी $0.002$ होंगे।तुल्यांकी भार $= \frac{	ext{अम्ल का द्रव्यमान}}{	ext{तुल्यांकों की संख्या}} = \frac{0.126 \ g}{0.002} = 63 \ g/eq$.

$0.126 \ g$ अम्ल को पूर्ण उदासीनीकरण के लिए $20 \ mL$,$0.1 \ N$ $NaOH$ की आवश्यकता होती है। अम्ल का तुल्यांकी भार क्या है?

Similar Questions

$0.1 \ g$ धातु $STP$ पर $46.6 \ mL$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होती है। धातु का तुल्यांकी भार क्या है?

वह तत्व जिसके $1$ परमाणु का द्रव्यमान $10.86 \times 10^{-26} \ kg$ है,वह है

क्लोरीन गैस में,$Cl^{35}$ और $Cl^{37}$ का अनुपात क्या है?

$C_{60}H_{122}$ यौगिक के एक अणु का भार कितना है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module