एक बीकर में 100 mL 0.1 M HCl लिया जाता है औ | vedclass

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Question

(C) यह अनुमापन एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के बीच है।प्रारंभ में,बीकर में $HCl$ होता है,जो एक प्रबल अम्ल है,इसलिए प्रारंभिक $pH$

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(C) यह अनुमापन एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के बीच है।प्रारंभ में,बीकर में $HCl$ होता है,जो एक प्रबल अम्ल है,इसलिए प्रारंभिक $pH$ कम ($1$ के आसपास) होता है।जैसे-जैसे $NaOH$ मिलाया जाता है,$H^+$ आयन $OH^-$ आयनों द्वारा उदासीन हो जाते हैं,जिससे $pH$ धीरे-धीरे बढ़ता है।तुल्यता बिंदु (equivalence point) के पास,$pH$ में बहुत तीव्र वृद्धि होती है क्योंकि $H^+$ आयनों की सांद्रता में भारी परिवर्तन होता है।तुल्यता बिंदु के बाद,अतिरिक्त $NaOH$ के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है,और $pH$ एक उच्च मान पर स्थिर हो जाता है।ग्राफ $C$ प्रबल अम्ल-प्रबल क्षार अनुमापन के लिए इस विशिष्ट सिग्मोइडल वक्र को सही ढंग से दर्शाता है,जहाँ तुल्यता बिंदु पर $pH = 7$ से होकर $pH$ तेजी से बढ़ता है।

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$50 \ mL$ $H_2O$ को $50 \ mL$ $1 \times 10^{-3} \ M$ बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ है

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