50 mL H_2O को 50 mL 1 times 10^{-3} M बेरि | vedclass

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Question

(C) बेरियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. $Ba(OH)_2$ की प्रारंभिक सांद्रता $=

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$11.0$

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(C) बेरियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. $Ba(OH)_2$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 1 	imes 10^{-3} \ M$. $OH^-$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 2 	imes 1 	imes 10^{-3} = 2 	imes 10^{-3} \ M$. $50 \ mL$ विलयन में $50 \ mL$ $H_2O$ मिलाने पर, कुल आयतन $100 \ mL$ हो जाता है। $OH^-$ की नई सांद्रता तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करके ज्ञात की जाती है: $(2 	imes 10^{-3} \ M) 	imes (50 \ mL) = M_2 	imes (100 \ mL)$. $M_2 = \frac{2 	imes 10^{-3} 	imes 50}{100} = 1 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(1 	imes 10^{-3}) = 3$. $pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.0$.

$50 \ mL$ $H_2O$ को $50 \ mL$ $1 \times 10^{-3} \ M$ बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

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