36 g પાણી અને 828 g ઇથાઇલ આલ્કોહોલ એક આદર્શ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પગલું $1$: પાણીના મોલની સંખ્યા $(n_{H_2O})$ ગણો.$n_{H_2O} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} = 2 \ mol$.પગલું $2$: ઇથા

Vedclass · Accepted Answer

$0.1$

Vedclass · Answer

(D) પગલું $1$: પાણીના મોલની સંખ્યા $(n_{H_2O})$ ગણો.$n_{H_2O} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} = 2 \ mol$.પગલું $2$: ઇથાઇલ આલ્કોહોલના મોલની સંખ્યા $(n_{C_2H_5OH})$ ગણો.$n_{C_2H_5OH} = \frac{828 \ g}{46 \ g/mol} = 18 \ mol$.પગલું $3$: પાણીનો મોલ અંશ $(x_{H_2O})$ ગણો.$x_{H_2O} = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{C_2H_5OH}} = \frac{2}{2 + 18} = \frac{2}{20} = 0.1$.

$36 \ g$ પાણી અને $828 \ g$ ઇથાઇલ આલ્કોહોલ એક આદર્શ દ્રાવણ બનાવે છે. તેમાં પાણીનો મોલ અંશ કેટલો છે?

Similar Questions

તાપમાન સાથે બદલાતી રાશિ કઈ છે?

$2.00 \ kg$ પાણીમાં $29.22 \ g$ $NaCl$ ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણની મોલાલિટી શોધો. ($m$ માં)

$150 \ cm^{3}$ પાણીમાં $0.8 \ g$ $NaOH$ (મોલર દળ $40 \ g \ mol^{-1}$) ધરાવતા દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી છે?

$100 \ g, 0.2 \ m$ જલીય દ્રાવણનું મંદન $200 \ g$ પાણી ઉમેરીને કરવામાં આવે, તો પરિણામી દ્રાવણની મોલાલિટી શું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module