2.00 kg પાણીમાં 29.22 g NaCl ઓગાળીને બનાવેલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $NaCl$ નું આણ્વીય દળ $23.0 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ છે. $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{29.22 \ g}{58.5 \ g/mol

Vedclass · Accepted Answer

$0.25$

Vedclass · Answer

(A) $NaCl$ નું આણ્વીય દળ $23.0 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ છે. $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{29.22 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.4995 \ mol \approx 0.50 \ mol$. મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા. $m = \frac{	ext{દ્રાવ્યના મોલ}}{	ext{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{0.50 \ mol}{2.00 \ kg} = 0.25 \ m$.

$2.00 \ kg$ પાણીમાં $29.22 \ g$ $NaCl$ ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણની મોલાલિટી શોધો. ($m$ માં)

Similar Questions

$1 \, m$ (મોલલ) જલીય દ્રાવણમાં દ્રાવ્યના મોલ અંશ કેટલા હશે?

$1000 \ g$ પાણીમાં $120 \ g$ યુરિયા (અણુભાર $= 60 \ g/mol$) ઓગાળતા બનતા દ્રાવણની ઘનતા $1.15 \ g/mL$ છે. આ દ્રાવણની મોલારિટી ........ $M$ છે.

યુરિયાના જલીય દ્રાવણની મોલાલિટી $4.44 \ m$ છે. દ્રાવણમાં યુરિયાનો મોલ અંશ $x \times 10^{-5}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે. (પૂર્ણાંક જવાબ)

$12.25\%$ (વજન દ્વારા) $H_2SO_4$ દ્રાવણની ઘનતા $1.056 \ g/mL$ છે. તો દ્રાવણની મોલારિટી .......... $M$ છે.

$4\%$ $NaOH$ ના જલીય દ્રાવણની ઘનતા $1.04\ g/mL$ છે,તો દ્રાવણની મોલાલિટી કેટલી થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module