200 mL विलयन में 5.85 g सोडियम क्लोराइड घुल | vedclass

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Question

(C) $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ है। $NaCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.85

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$0.5$

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(C) $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ है। $NaCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है। मोलरता $(M) = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलयन का आयतन } L 	ext{ में}} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ L} = 0.5 \ M$ है।

$200 \ mL$ विलयन में $5.85 \ g$ सोडियम क्लोराइड घुला हुआ है। विलयन की सांद्रता .......... $molar$ होगी $(Na = 23; Cl = 35.5)$।

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