Mg^{2+}/Mg का E^o मान -2.37 V,Zn^{2+}/Zn का | vedclass

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Question

(A) मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) इस प्रकार हैं: $E^o_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,और $E^o_{Fe^{2+}/Fe}

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$Zn$,$Fe^{2+}$ को अपचयित (reduce) करेगा

Vedclass · Answer

(A) मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) इस प्रकार हैं: $E^o_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,और $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$। कम (अधिक ऋणात्मक) अपचयन विभव वाली धातु,उच्च (कम ऋणात्मक) अपचयन विभव वाली धातु के आयन को अपचयित कर सकती है। चूंकि $E^o_{Zn^{2+}/Zn} (-0.76 \ V) $Zn$,$Mg^{2+}$ को अपचयित नहीं कर सकता क्योंकि $E^o_{Zn^{2+}/Zn} > E^o_{Mg^{2+}/Mg}$। अतः,सही कथन $A$ है।

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} \| Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn \| Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

$Mg^{2+}/Mg$ का $E^o$ मान $-2.37 \ V$,$Zn^{2+}/Zn$ का $-0.76 \ V$ और $Fe^{2+}/Fe$ का $-0.44 \ V$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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$Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ $+0.34 \, V$ है,जबकि $Zn^{2+}/Zn$ का $-0.76 \, V$ है। इस अंतर का कारण स्पष्ट कीजिए।

सेल विभव निर्धारित करने के लिए क्या किया जाता है?

$A, B,$ और $C$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $+0.5 \ V, -3.0 \ V,$ और $-1.2 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है:

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