$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

एक गैल्वेनिक सेल का मानक $emf$ जिसमें उसकी रेडॉक्स अभिक्रिया में $2$ मोल इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,$0.59 \ V$ है। सेल की रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

वह सेल जिसका e.m.f. जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) \rightleftharpoons Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$ होती है,$298 \ K$ पर $0.5105 \ V$ पाया जाता है। सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ है।

$298 \ K$ तापमान पर, निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल का $emf$: $Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.1 \ M) || Zn^{2+}(0.1 \ M) | Zn_{(s)}$ क्या होगा ($V$ में)? (दिया गया है, $E^{\circ}_{cell} = -1.562 \ V$)

सेल $Fe | Fe^{+2} (x \, M) || Cu^{+2} (0.01 \, M) | Cu$ के लिए,यदि $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Cl^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$ पर विचार करते हुए,जब $[Cl^{-}] = [Br_2] = [Br^{-}] = 0.01 \ M$ और $Cl_2$ गैस $1 \ atm$ दाब पर हो,तो सेल का $emf$ (वोल्ट में) क्या होगा? (अभिक्रिया के लिए $E^o = 0.29 \ V$ दिया गया है)