सेल $Fe | Fe^{+2} (x \, M) || Cu^{+2} (0.01 \, M) | Cu$ के लिए,यदि $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

निम्नलिखित सेल $Cr | Cr^{3+} (0.1 \ M) || Fe^{2+} (0.01 \ M) | Fe$ के लिए अभिक्रिया का गिब्स ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा? (दिया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$,$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$)

$298 \, K$ पर दिए गए सेल $Pt \mid H_2 (g, 1 \, bar) \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}$ के लिए सेल विभव $0.31 \, V$ है। अम्लीय विलयन का $pH$ $3$ है,जबकि $Cu^{2+}$ की सांद्रता $10^{-x} \, M$ है। $x$ का मान $.....$ है। (दिया गया है: $E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \, V$)