298 , K पर दिए गए सेल Pt mid H_2 (g, 1 , bar) | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 H^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} -

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$7$

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(B) सेल अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 H^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[H^{+}]^2}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$,$E_{cell} = 0.31 \, V$,$E^{\ominus}_{cell} = 0.34 \, V$.$pH = 3$ होने के कारण,$[H^{+}] = 10^{-3} \, M$.मान रखने पर: $0.31 = 0.34 - \frac{0.06}{2} \log \frac{(10^{-3})^2}{[Cu^{2+}]}$$-0.03 = -0.03 \log \frac{10^{-6}}{[Cu^{2+}]}$$1 = \log \frac{10^{-6}}{[Cu^{2+}]}$$10^1 = \frac{10^{-6}}{[Cu^{2+}]}$$[Cu^{2+}] = 10^{-7} \, M$.$10^{-x} \, M$ से तुलना करने पर,$x = 7$ प्राप्त होता है।

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