निम्नलिखित में से किस स्थिति में दी गई सेल अभ | vedclass

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Question

(A) नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$यहाँ,$n = 2$ और $E^{\circ}_{cell} = E^{

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$C_1 = 0.1 \ M, C_2 = 0.01 \ M$

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(A) नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार:$E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$यहाँ,$n = 2$ और $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 1.1 \ V$.मान रखने पर:$E = 1.1 - \frac{0.059}{2} \log \left( \frac{C_2}{C_1} \right)$$E$ को अधिकतम करने के लिए,पद $\frac{0.059}{2} \log \left( \frac{C_2}{C_1} \right)$ का मान न्यूनतम (सबसे अधिक ऋणात्मक) होना चाहिए।यह तब होता है जब $\log \left( \frac{C_2}{C_1} \right)$ का मान सबसे अधिक ऋणात्मक हो।विकल्प $A$ के लिए: $\log \left( \frac{0.01}{0.1} \right) = \log(0.1) = -1$.विकल्प $B$ के लिए: $\log \left( \frac{0.1}{0.01} \right) = \log(10) = 1$.विकल्प $C$ के लिए: $\log \left( \frac{0.2}{0.1} \right) = \log(2) \approx 0.301$.विकल्प $D$ के लिए: $\log \left( \frac{0.1}{0.2} \right) = \log(0.5) \approx -0.301$.विकल्प $A$ के लिए मान न्यूनतम है,इसलिए $E$ अधिकतम है।

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