0.2 M CuSO_4 विलयन में रखी Cu प्लेट के लिए स | vedclass

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Question

(A) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है: $Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightarrow Cu(s)$.दिया गया है: $[Cu^{2+}] = 0.2 \ M$,$n = 2$,और $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$

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$0.3194$

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(A) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है: $Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} ightarrow Cu(s)$.दिया गया है: $[Cu^{2+}] = 0.2 \ M$,$n = 2$,और $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$.इलेक्ट्रोड विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{Cu^{2+} \mid Cu} = E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}$मान रखने पर:$E_{Cu^{2+} \mid Cu} = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{0.2}$$E_{Cu^{2+} \mid Cu} = 0.34 - 0.02955 	imes \log(5)$चूंकि $\log(5) \approx 0.6990$:$E_{Cu^{2+} \mid Cu} = 0.34 - (0.02955 	imes 0.6990)$$E_{Cu^{2+} \mid Cu} = 0.34 - 0.02065$$E_{Cu^{2+} \mid Cu} \approx 0.3194 \ V$.

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$. ($V$ में)

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नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में $emf$ अधिकतम है? (दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ और $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में $H_2$-इलेक्ट्रोड के विभव को शून्य करने के लिए आवश्यक $H_2$ का दाब है

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