यदि $Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ है,तो $0.01 \, M$ सांद्रता वाले $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रोड विभव $(T = 298 \, K)$ क्या होगा ($, V$ में)?

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

$298 \ K$ पर कुछ मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:

$Pb^{2+} / Pb$	$-0.13 \ V$
$Ni^{2+} / Ni$	$-0.24 \ V$
$Cd^{2+} / Cd$	$-0.40 \ V$
$Fe^{2+} / Fe$	$-0.44 \ V$

$0.001 \ M$ $X^{2+}$ और $0.1 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त विलयन में,धातु की छड़ें $X$ और $Y$ डाली जाती हैं ($298 \ K$ पर) और एक चालक तार द्वारा जोड़ी जाती हैं। इसके परिणामस्वरूप $X$ का विघटन (dissolution) होता है। $X$ और $Y$ के सही संयोजन क्रमशः हैं:
(दिया गया है: गैस नियतांक,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,फैराडे नियतांक,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)
$(A) \ Cd$ और $Ni \ \ (B) \ Cd$ और $Fe \ \ (C) \ Ni$ और $Pb \ \ (D) \ Ni$ और $Fe$

$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

$298 \ K$ पर $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ सेल के लिए सेल विभव $0.801 \ V$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ है। दी गई विद्युत रासायनिक सेल अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है .... (दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)

निकेल-कॉपर गैल्वेनिक सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए।