298 K पर Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn | vedclass

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Question

(D) नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{0}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$ सबसे पहले,मानक सेल विभव की गणना करें: $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} - E^{0

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$4$

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(D) नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{0}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$ सबसे पहले,मानक सेल विभव की गणना करें: $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} - E^{0}_{anode} = 0.008 \ V - (-0.763 \ V) = 0.771 \ V$ दिए गए मानों को नर्न्स्ट समीकरण में रखने पर: $0.801 = 0.771 - \frac{0.06}{n} \log(10^{-2})$ $0.801 - 0.771 = -\frac{0.06}{n} 	imes (-2)$ $0.03 = \frac{0.12}{n}$ $n = \frac{0.12}{0.03} = 4$ अतः,अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ है।

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सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

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