सेल Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 M) || Ag^{+} (1 M | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell

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$0.0296 \ V$ बढ़ जाता है

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$।यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।प्रारंभ में,$Q_1 = \frac{1}{(1)^2} = 1$,इसलिए $E_1 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(1) = E^{\circ}_{cell}$।सांद्रता में परिवर्तन के बाद,$Q_2 = \frac{0.1}{(1)^2} = 0.1$।$E_2 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(0.1) = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 	imes (-1) = E^{\circ}_{cell} + 0.0296 \ V$।$EMF$ में परिवर्तन $E_2 - E_1 = +0.0296 \ V$ है।अतः,$EMF$ में $0.0296 \ V$ की वृद्धि होती है।

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

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$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$. ($V$ में)

नर्न्स्ट समीकरण (Nernst equation) किससे संबंधित है?

$298 \ K$ पर सेल अभिक्रिया $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का $emf$ ......... $V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

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