निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25^{\circ} C$ पर $pH=3$ के विलयन में डुबोया जाता है। इलेक्ट्रोड का विभव . . . . . . $\times 10^{-2} \ V$ होगा। $\left(\frac{2.303 RT}{F}=0.059 \ V\right)$

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$