નીચેના કોષ માટે E_{cell} ની ગણતરી કરો:Pt_{(s) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા છે: $H_{2(g)} + 2H^{+}_{(cathode)} ightarrow 2H^{+}_{(anode)} + H_{2(g)}$નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે,$[H^{+}]_{anode} = \sqrt{K_a 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$0.06$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા છે: $H_{2(g)} + 2H^{+}_{(cathode)} ightarrow 2H^{+}_{(anode)} + H_{2(g)}$નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે,$[H^{+}]_{anode} = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{10^{-7} 	imes 1} = 10^{-3.5} \ M$.નિર્બળ એસિડ $HB$ માટે,$[H^{+}]_{cathode} = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{10^{-5} 	imes 1} = 10^{-2.5} \ M$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log Q$.અહીં,$E^{\circ}_{cell} = 0$,$n = 2$,અને $Q = \frac{[H^{+}]^2_{anode}}{[H^{+}]^2_{cathode}} = \frac{(10^{-3.5})^2}{(10^{-2.5})^2} = \frac{10^{-7}}{10^{-5}} = 10^{-2}$.$E_{cell} = 0 - \frac{0.06}{2} \log(10^{-2}) = -0.03 	imes (-2) = 0.06 \ V$.

નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ માં)

Similar Questions

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

$K=1$ (સંતુલન અચળાંક) ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ કેટલું હોય છે?

નીચેનામાંથી કોનો પોટેન્શિયલ શૂન્ય કરતા વધારે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો:$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ માં)