298 K તાપમાને Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{0}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$ પ્રથમ,પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો: $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} - E^

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(D) નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{0}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$ પ્રથમ,પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો: $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} - E^{0}_{anode} = 0.008 \ V - (-0.763 \ V) = 0.771 \ V$ આપેલ કિંમતોને નર્ન્સ્ટ સમીકરણમાં મૂકતા: $0.801 = 0.771 - \frac{0.06}{n} \log(10^{-2})$ $0.801 - 0.771 = -\frac{0.06}{n} 	imes (-2)$ $0.03 = \frac{0.12}{n}$ $n = \frac{0.12}{0.03} = 4$ આમ,પ્રક્રિયામાં સંકળાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $4$ છે.

Similar Questions

$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ કોષના વોલ્ટેજમાં નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિ વધારો કરશે?

રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ માટે,નર્નસ્ટ સમીકરણનું સાચું સ્વરૂપ કયું છે?

ડેનિયલ કોષના $E_{cell}$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module