$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल के लिए,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
जब $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ है,तब $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ है।
दिया गया है: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ का मान ज्ञात कीजिए।

$25^\circ \text{C}$ पर $Sn^{2+} (0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

$298 \ K$ तापमान पर जब एक कॉपर प्लेट को $0.1 \ M$ $CuSO_4$ के विलयन में रखा जाता है और यदि $70 \ \%$ वियोजन हुआ है,तो कॉपर इलेक्ट्रोड के विभव की गणना करें।

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी