20,mL 0.1,M,NH_{4}OH को 40,mL 0.05,M,HCl के स | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें।$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.चरण $2$: अभिक

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(C) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें।$n(NH_{4}OH) = 20\,mL 	imes 0.1\,M = 2\,mmol$.$n(HCl) = 40\,mL 	imes 0.05\,M = 2\,mmol$.चरण $2$: अभिक्रिया स्टॉइकोमेट्री।$NH_{4}OH + HCl ightarrow NH_{4}Cl + H_{2}O$.चूंकि दोनों अभिकारक $2\,mmol$ हैं,वे पूर्णतः अभिक्रिया करके $2\,mmol$ $NH_{4}Cl$ (दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण) बनाते हैं।चरण $3$: लवण की सांद्रता की गणना करें।कुल आयतन $= 20 + 40 = 60\,mL$.$[NH_{4}Cl] = C = \frac{2\,mmol}{60\,mL} = \frac{1}{30}\,M$.चरण $4$: लवण विलयन के $pH$ की गणना करें।$pH = \frac{1}{2}[pK_{w} - pK_{b} - \log C]$.$pK_{w} = 14$,$pK_{b} = -\log(10^{-5}) = 5$.$pH = \frac{1}{2}[14 - 5 - \log(1/30)] = \frac{1}{2}[9 + \log 30] = \frac{1}{2}[9 + 0.48 + 1] = \frac{10.48}{2} = 5.24$.निकटतम मान $5.2$ है।

Similar Questions

$0.02 \ M \ NH_4Cl$ विलयन का $pH$ क्या होगा? [दिया गया है: $K_b \ (NH_4OH) = 10^{-5}$ और $\log \ 2 = 0.301$]

निम्नलिखित में से किस पदार्थ का जलीय विलयन सबसे अधिक क्षारीय होगा?

$NH_4Cl$ के जलीय विलयन का $pH$ होता है

निम्नलिखित में से कौन सा प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का उदाहरण नहीं है?

$K_h = K_w / K_a$ सूत्र निम्नलिखित में से किस लवण पर लागू होता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module