4.5 text{ moles} हाइड्रोजन और आयोडीन प्रत्येक | vedclass

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Question

(A) रासायनिक समीकरण: $H_{2(g)} + I_{2(g)} ightleftharpoons 2HI_{(g)}$प्रारंभिक मोल: $H_2 = 4.5$,$I_2 = 4.5$,$HI = 0$साम्यावस्था पर,$3 	ext{ moles}$

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(A) रासायनिक समीकरण: $H_{2(g)} + I_{2(g)} ightleftharpoons 2HI_{(g)}$प्रारंभिक मोल: $H_2 = 4.5$,$I_2 = 4.5$,$HI = 0$साम्यावस्था पर,$3 	ext{ moles}$ $HI$ बनते हैं। चूंकि $2 	ext{ moles}$ $HI$ के उत्पादन के लिए $1 	ext{ mole}$ $H_2$ और $1 	ext{ mole}$ $I_2$ की आवश्यकता होती है,इसलिए खपत हुए $H_2$ और $I_2$ की मात्रा $3/2 = 1.5 	ext{ moles}$ है।साम्यावस्था पर मोल: $H_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$I_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$HI = 3$पात्र का आयतन = $10 	ext{ L}$.साम्यावस्था सांद्रता: $[H_2] = 3/10$,$[I_2] = 3/10$,$[HI] = 3/10$$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(3/10)^2}{(3/10)(3/10)} = \frac{9/100}{9/100} = 1$

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