समान मोलर एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। यदि एसिटिक एसिड का $K_{a} = 1.78 \times 10^{-5}$ है,तो बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

यदि $0.1 \ M$ मोनोएसिडिक बेस और $0.01 \ M$ उसके लवण वाले बफर विलयन का $pH$ $10.5$ है,तो संयुग्मी अम्ल का $pK_a$ क्या होगा ($.5$ में)?

अम्लीय बफर किसके मिश्रण से प्राप्त होता है?

$CH_3COOH$ के विलयन में $NaOH$ मिलाने पर $60\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है। यदि $pK_a$ का मान $4.7$ है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

सोडियम एसीटेट बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। एसिटिक एसिड के लिए,यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \ M$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा? $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$

बफर विलयन के लिए $pH$ में न्यूनतम परिवर्तन की शर्त क्या है?