$16 \ g$ ઓક્સિજન વાયુ $300 \ K$ તાપમાને $10 \ dm^3$ થી $100 \ dm^3$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે વિસ્તરણ પામે છે. તો થયેલ કાર્ય ($J$ માં) કેટલું હશે?

અચળ કદે એક મોલ વાયુ $200 \ J$ ઉષ્મા શોષે છે. તેનું તાપમાન $298 \ K$ થી વધીને $308 \ K$ થાય છે. તેની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ....... જુલ છે.

વિધાન : સમતાપી પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે $Q = -W$,એટલે કે તંત્ર દ્વારા થયેલ કાર્ય એ તંત્ર દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા જેટલું હોય છે.
કારણ : સમતાપી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ શૂન્ય હોય છે.

પ્રક્રિયા $C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$ માટે નીચેનામાંથી શું સાચું છે?

જ્યારે $1 \ mole$ વાયુને અચળ કદ પર ગરમ કરવામાં આવે છે અને $500 \ J$ ઉષ્મા આપવામાં આવે છે,ત્યારે નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(g)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$(\Delta U = -740.5 \ kJ, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$