જ્યારે $1 \ mole$ વાયુને અચળ કદ પર ગરમ કરવામાં આવે છે અને $500 \ J$ ઉષ્મા આપવામાં આવે છે,ત્યારે નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

કઈ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H \neq \Delta E$ છે તે ઓળખો:

એક હીટ એન્જિન $T_1$ તાપમાને $Q_1$ ઉષ્મા અને $T_2$ તાપમાને $Q_2$ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે. એન્જિન દ્વારા થયેલ કાર્ય $(Q_1 + Q_2)$ છે. આ માહિતી

$100\ ^oC$ તાપમાને પાણી માટે બાષ્પીભવનની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી $\Delta_{vap}H^o$ નું મૂલ્ય $40.66\ kJ\ mol^{-1}$ છે. $100\ ^oC$ તાપમાને પાણીના બાષ્પીભવન માટે આંતરિક ઉર્જાનો ફેરફાર ($kJ\ mol^{-1}$ માં) કેટલો થશે? (ધારો કે પાણીની વરાળ આદર્શ વાયુ તરીકે વર્તે છે)

એક સિસ્ટમ $x \ J$ જેટલી ઉષ્મા મુક્ત કરે છે અને તેના પર્યાવરણ પર $y \ J$ જેટલું કાર્ય કરે છે. આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે?

વાયુમય પ્રક્રિયા $A_{(g)} + 3B_{(g)} \rightarrow 3C_{(g)} + 3D_{(g)}$ માટે,$27 \, ^oC$ તાપમાને $\Delta U = 17 \, Kcal$ છે. જો $R = 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ હોય,તો ઉપરની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ નું મૂલ્ય ....... $Kcal$ થશે.