ऑक्सीजन गैस का एक नमूना और हाइड्रोजन गैस का एक नमूना दोनों का द्रव्यमान,आयतन और दबाव समान है। उनके परम तापमान का अनुपात क्या है? ($O_2$ और $H_2$ के आणविक भार क्रमशः $32$ और $2$ हैं।)

पात्र $A$ में $P$ दाब, $T$ तापमान और $V$ आयतन वाली गैस भरी है। दूसरा पात्र $B$ ऐसी गैस से भरा है जिसके पैरामीटर $2P, \frac{V}{4}, 2T$ हैं। पात्र $B$ के अणुओं की संख्या और पात्र $A$ के अणुओं की संख्या का अनुपात क्या है?

यदि सूर्य का घनत्व $1.4 \, g \, cm^{-3}$ है, दाब $1.4 \times 10^9 \, \text{atm}$ है, और सूर्य में गैस का मोलर द्रव्यमान $2 \, g \, mol^{-1}$ है, तो सूर्य का तापमान क्या होगा? [$R = 8.4 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ लें।]

$27^\circ C$ तापमान और $30$ वायुमंडलीय दबाव पर एक गैस को वायुमंडलीय दबाव तक फैलने दिया जाता है। यदि आयतन अपने प्रारंभिक आयतन का $10$ गुना हो जाता है,तो अंतिम तापमान ...... $^\circ C$ हो जाएगा।

एक पात्र में $O_2$ गैस भरी है। यदि दाब को दोगुना कर दिया जाए और तापमान चार गुना हो जाए,तो इसका घनत्व कितने गुना हो जाएगा?

$Assertion :$ किसी भी तापमान या आयतन पर किसी भी पदार्थ के एक मोल में हमेशा $6.02 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
$Reason :$ पदार्थ का एक मोल हमेशा $S.T.P.$ स्थितियों को संदर्भित करता है।