Mn^{2+} यौगिक अपने +3 अवस्था में ऑक्सीकरण के | vedclass

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Question

(A) $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। यह विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।$Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[

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$Mn^{2+}$ उच्च $3rd$ आयनन ऊर्जा के साथ अधिक स्थिर है।

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(A) $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। यह विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।$Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।$+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण के लिए $d$-उपकोष से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना पड़ता है। $Mn^{2+}$ के लिए,एक इलेक्ट्रॉन को हटाने से स्थिर अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास बाधित होता है,जिसके लिए बहुत उच्च तीसरी आयनन ऊर्जा की आवश्यकता होती है।$Fe^{2+}$ के लिए,$3d^6$ विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर एक स्थिर $3d^5$ विन्यास प्राप्त होता है,जिसमें कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।इसलिए,$Mn^{2+}$ की तुलना में $Fe^{2+}$ का $+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण अधिक आसानी से होता है।

$Mn^{2+}$ यौगिक अपने $+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण के प्रति $Fe^{2+}$ यौगिकों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं,क्योंकि

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