एक बफर विलयन में 0.1 M एसिटिक एसिड के 1000 | vedclass

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Question

(D) प्रारंभ में,लवण की मात्रा $[CH_{3}COONa] = 0.1 \ mol$ और अम्ल की मात्रा $[CH_{3}COOH] = 0.1 \ mol$ है। जब अतिरिक्त $0.1 \ mol$ $CH_{3}COONa$ मिलाय

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$pK_{a} + \log 2$

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(D) प्रारंभ में,लवण की मात्रा $[CH_{3}COONa] = 0.1 \ mol$ और अम्ल की मात्रा $[CH_{3}COOH] = 0.1 \ mol$ है। जब अतिरिक्त $0.1 \ mol$ $CH_{3}COONa$ मिलाया जाता है,तो लवण की कुल मात्रा $0.1 + 0.1 = 0.2 \ mol$ हो जाती है। अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$। मान रखने पर: $pH = pK_{a} + \log \frac{0.2}{0.1}$। अतः,$pH = pK_{a} + \log 2$।

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यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

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