$27^{\circ} C$ पर एक आदर्श गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है ताकि उसका आयतन दोगुना हो जाए। गैस के तापमान में वृद्धि होगी ($^{\circ} C$ में)

दिए गए $(V - T)$ आरेख में,दाब $P_1$ और $P_2$ के बीच क्या संबंध है?

निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ एक आदर्श गैस के व्यवहार को दर्शाता है? प्रतीकों के अपने सामान्य अर्थ हैं।

$27^{\circ}C$ पर एक आदर्श गैस को स्थिर दबाव पर गर्म किया जाता है ताकि उसका आयतन दोगुना हो जाए। गैस का अंतिम तापमान ...... $^{\circ}C$ के निकट होगा।

गे-लुसाक का नियम लिखिए।

निम्नलिखित ग्राफ एक आदर्श गैस के $T-V$ वक्रों को दर्शाता है (जहाँ $T$ तापमान है और $V$ आयतन है) तीन दबावों $P_1, P_2$ और $P_3$ पर,जिनकी तुलना चार्ल्स के नियम से की गई है जिसे बिंदुदार रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है। तो सही संबंध है: