$2 \ bar$ दाब पर एक गैस '$X$' पानी में घुली हुई है। विलयन में इसका मोल अंश $0.02$ है। समान तापमान पर जब गैस का दाब दोगुना कर दिया जाता है,तो पानी का मोल अंश क्या होगा?

$H_2S$,सड़े हुए अंडे जैसी गंध वाली एक जहरीली गैस है,जिसका उपयोग गुणात्मक विश्लेषण के लिए किया जाता है। यदि $STP$ पर पानी में $H_2S$ की घुलनशीलता $0.195 \, m$ है,तो हेनरी के नियम के स्थिरांक की गणना करें।

जल में आयोडीन की विलेयता को किसके मिलाने से बढ़ाया जा सकता है?

जल में घुली ऑक्सीजन जल के ऊपर वाष्प में $20 \ kPa$ का आंशिक दाब डालती है। जल में ऑक्सीजन की मोलर विलेयता ............ $\times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3}$ है (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)। [दिया गया है: $O_2$ के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $K_H = 8.0 \times 10^{4} \ kPa$,जल का घनत्व $= 1.0 \ kg \ dm^{-3}$]

वायु कई गैसों का मिश्रण है। $298\ K$ पर इसके मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हैं,जिनका आयतन के अनुसार अनुमानित अनुपात $20\%$ और $79\%$ है। पानी $10\ atm$ के दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। $298\ K$ पर,यदि ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक क्रमशः $3.30 \times 10^7\ mm$ और $6.51 \times 10^7\ mm$ हैं,तो पानी में घुली हुई गैसों का मोल अनुपात $(O_2 : N_2)$ लगभग कितना होगा?

$25 \text{ }^\circ\text{C}$ पर एक गैस का आंशिक दाब $0.18 \text{ atm}$ है। उसी तापमान पर घुली हुई गैस की सांद्रता की गणना कीजिए, यदि $K_H$ का मान $0.15 \text{ mol dm}^{-3} \text{atm}^{-1}$ है। ($\text{ M}$ में)