10 mL 1.0 M एसिटिक एसिड और 20 mL 0.5 M सो | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COO^-)$ उपस्थित है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a}

Vedclass · Accepted Answer

$4.76$

Vedclass · Answer

(A) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और उसका संयुग्मी क्षार $(CH_3COO^-)$ उपस्थित है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ अम्ल की सांद्रता: $[	ext{Acid}] = \frac{10 \ mL 	imes 1.0 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$ लवण की सांद्रता: $[	ext{Salt}] = \frac{20 \ mL 	imes 0.5 \ M}{100 \ mL} = 0.1 \ M$ मान रखने पर: $pH = 4.76 + \log \frac{0.1}{0.1}$ चूंकि $\log(1) = 0$, इसलिए $pH = 4.76 + 0 = 4.76$.

Similar Questions

$50 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन और $75 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। जलीय $NH_3$ के लिए $pK_b = 4.74$ है।

$CH_3COOH$ के विलयन में $NaOH$ मिलाने पर $60\%$ अम्ल उदासीन हो जाता है। यदि $pK_a$ का मान $4.7$ है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

$0.2 \, M \, HCN$ के $20 \, mL$ को $0.2 \, M \, NaOH$ के $10 \, mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ ज्ञात कीजिए। $HCN$ का $pKa$ मान $5$ है।

रक्त में सबसे महत्वपूर्ण बफर किसका बना होता है?

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण बफर विलयन बनाएगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module