50 mL 0.2 M NH_4Cl विलयन और 75 mL 0.1 M N | vedclass

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Question

(D) $NH_4Cl$ और $NaOH$ के बीच अभिक्रिया: $NH_4Cl + NaOH ightarrow NH_4OH + NaCl$ प्रारंभिक मोल: $n(NH_4Cl) = 0.2 \ M 	imes 0.050 \ L = 10 \ mmol$ $

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$9.74$

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(D) $NH_4Cl$ और $NaOH$ के बीच अभिक्रिया: $NH_4Cl + NaOH ightarrow NH_4OH + NaCl$ प्रारंभिक मोल: $n(NH_4Cl) = 0.2 \ M 	imes 0.050 \ L = 10 \ mmol$ $n(NaOH) = 0.1 \ M 	imes 0.075 \ L = 7.5 \ mmol$ अभिक्रिया के बाद: $n(NH_4Cl) = 10 - 7.5 = 2.5 \ mmol$ $n(NH_4OH) = 7.5 \ mmol$ यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है जिसमें दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और उसका लवण $(NH_4Cl)$ होता है। क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ $pOH = 4.74 + \log \frac{2.5}{7.5} = 4.74 + \log \frac{1}{3}$ $pOH = 4.74 - 0.477 = 4.263$ अब,$pH$ की गणना करें: $pH = 14 - pOH = 14 - 4.263 = 9.737 \approx 9.74$

$50 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ विलयन और $75 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। जलीय $NH_3$ के लिए $pK_b = 4.74$ है।

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