50 mL 0.2 M NH_4Cl દ્રાવણ અને 75 mL 0.1 M | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $NH_4Cl$ અને $NaOH$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $NH_4Cl + NaOH ightarrow NH_4OH + NaCl$ શરૂઆતના મોલ: $n(NH_4Cl) = 0.2 \ M 	imes 0.050 \ L = 10 \ mmol$ $

Vedclass · Accepted Answer

$9.74$

Vedclass · Answer

(D) $NH_4Cl$ અને $NaOH$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $NH_4Cl + NaOH ightarrow NH_4OH + NaCl$ શરૂઆતના મોલ: $n(NH_4Cl) = 0.2 \ M 	imes 0.050 \ L = 10 \ mmol$ $n(NaOH) = 0.1 \ M 	imes 0.075 \ L = 7.5 \ mmol$ પ્રક્રિયા પછી: $n(NH_4Cl) = 10 - 7.5 = 2.5 \ mmol$ $n(NH_4OH) = 7.5 \ mmol$ આ એક બેઝિક બફર દ્રાવણ બનાવે છે જેમાં નિર્બળ બેઝ $(NH_4OH)$ અને તેનો ક્ષાર $(NH_4Cl)$ છે. બેઝિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ $pOH = 4.74 + \log \frac{2.5}{7.5} = 4.74 + \log \frac{1}{3}$ $pOH = 4.74 - 0.477 = 4.263$ હવે,$pH$ ગણો: $pH = 14 - pOH = 14 - 4.263 = 9.737 \approx 9.74$

$50 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ દ્રાવણ અને $75 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ દ્રાવણને મિશ્ર કરીને મેળવેલા દ્રાવણનો $pH$ ગણો. જલીય $NH_3$ માટે $pK_b = 4.74$ છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું બફર દ્રાવણ નથી?

એક નિર્બળ એસિડ $(HA)$ નો $pK_a$ $4.5$ છે. $HA$ ના જલીય બફર દ્રાવણનો $pOH$ કેટલો હશે જેમાં $50\%$ એસિડ આયનીકરણ પામે છે?

એક બફર દ્રાવણમાં $0.2 \ M \ NH_4OH$ અને $0.02 \ M \ NH_4Cl$ ના સમાન કદ છે. બેઝનો $pK_b$ $5$ છે. તો $pH$ કેટલું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module