$HCl$ $(pH=2)$ के $200 \ mL$ जलीय विलयन को $NaOH$ $(pH=12)$ के $300 \ mL$ जलीय विलयन के साथ मिलाया जाता है और इसे $1.0 \ L$ तक तनु किया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ है

$600 \, mL$ $0.01 \, M \, HCl$ को $400 \, mL$ $0.01 \, M \, H_2SO_4$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ $....... \times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\log 2 = 0.30, \quad \log 3 = 0.48, \quad \log 5 = 0.69, \quad \log 7 = 0.84, \quad \log 11 = 1.04$]

$10^{-4} \ N$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$4.62 \times 10^{-4} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?

$0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$H_2SO_4$ के एक विलयन का $pH$ $5.0$ है। यदि इस विलयन में और $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो $pH$ $2.0$ हो जाता है। तो $H^{+}$ की सांद्रता कितने गुना हो जाएगी?